¿Cuál es la geometría molecular de una molécula de nitrógeno, # "N" _2 #?

Lineal.

Explicación:

Para poder determinar el Geometría molecular de un compuesto dado, primero debes dibujar su Estructura de Lewis.

Comience calculando cuántos electrones de valencia obtendrías una molécula de gas nitrógeno, #"N"_2#.

El nitrógeno se encuentra en el período 2, grupo 15 de la tabla periodica, que te dice que tiene #5# electrones de valencia. Esto significa que el nitrógeno molécula tendrá un total de #10# electrones de valencia, #5# de cada uno de los dos nitrógeno átomos.

Otra cosa importante a tener en cuenta sobre el hecho de que el nitrógeno tiene #5# electrones de valencia es que necesita #3# más para completar su byte.

Esto te dice que para en átomos de nitrógeno para tener un octeto completo, cada uno debe compartir tres electrones con el otro.

Por lo tanto, debes dibujar un triple enlace entre los dos átomos de nitrógeno. Esto explicará #3 xx 2 = 6# de la molécula #10# electrones de valencia.

El restante #4# los electrones de valencia se distribuirán como pares solitarios, uno de cada uno átomo de nitrógeno

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Ahora, Geometría molecular se trata de regiones de electrones densidades decir, sobre ¿Cuántos regiones de densidad electrónica rodean un átomo dado.

Recuerde, una región de densidad electrónica es

  • a soltero, doble, o triple enlace - todos cuentan como una región de densidad electrónica
  • a par solitario de electrones

Entonces, elija uno de los dos átomos de nitrógeno y cuente cuántas regiones de densidad de electrones lo rodean; esto se llama número estérico.

En este caso, un enlace triple y un par solitario equivaldrán a dos regiones de densidad electrónica. Esto significa que los átomos tienen un número estérico igual a #2#, lo que implica que son #"sp"# hibridado.

De acuerdo con el Teoría VSEPR, esta molécula cae en el #"AX"# categoría, es decir, un enlace, #"A"#y un par solitario #"X"#.

Por lo tanto, la Geometría molecular para esta molécula será lineal, con un ángulo de enlace de aproximadamente #180^@#.

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