¿Cuál es la hibridación en # "HCl" #?

#"HCl"# ha sin hibridación orbital. De cloro #3s# es demasiado bajo en energía para interactuar con el hidrógeno #1s#, pero el cloro #3p_z# puede interactuar con el hidrógeno #1s# orbital atómico bien.


Una buena regla general es que ser menos que aproximadamente #12# #eV# aparte de la energía se requiere para que los orbitales estén lo suficientemente cerca en energía.

El indicador del #3s# y #3p# orbitales de #"Cl"# aparentemente están demasiado separados en energía para interactuar para la hibridación orbital.

Basado en estos energías orbitales atómicas (Química inorgánica, Miessler et al., Tabla 5.2):

#"E"_(1s)^"H" = -"13.61 eV"#

#"E"_(3s)^"Cl" = -"25.23 eV"#

#"E"_(3p)^"Cl" = -"13.67 eV"#

... aquí está el Diagrama de MO pulsa para buscar #"HCl"#:

  • #1b_1# y #1b_2# son no vinculantes porque el #3p_x# y #3p_y# Los orbitales atómicos del cloro no eran compatibles con los del hidrógeno. #1s#, Y el #1a_1# es no vinculante porque el #3s# de cloro es demasiado bajo en energía para interactuar con el hidrógeno #1s#.
  • #2a_1# y #3a_1# son el #sigma_z# y #sigma_z^"*"# MOs de unión y antiadherencia, respectivamente. Se forman porque el #1s# de hidrógeno es compatible y lo suficientemente cerca en energía para el #3p_z# de cloro

Sería contradecir la estructura de Lewis para decir que hay hibridación orbital en #"HCl"#. Este es el por qué:

  1. Orbitales no vinculantes surgen cuando dos orbitales NO son compatibles y / o NO están lo suficientemente cerca en energía.
  2. Aunque el #3s# y #3p# orbitales atómicos estamos menos que #"12 eV"# aparte, si fueran capaces de interactuar, dada la cercanía en energía al #1s# orbital atómico de #"H"#, Que #1s# of #"H"# sería capaz de interactuar con el #3s# of #"Cl"#
  3. El indicador del #3s# y #1s# estamos compatible (solo sé que son compatible; el por qué está fuera del alcance de su nivel de educación).
  4. Entonces, si estuvieran lo suficientemente cerca en energía, se interactuar, y luego habría no ser un orbital no vinculante de la #3s# para mantener uno de los tres pares de electrones solitarios en #"Cl"#, cuando sabemos ese par solitario deberían ser contabilizado por el Estructura de puntos de Lewis.

Por lo tanto, hay sin hibridación orbital in #"HCl"#.


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