¿Cuál es la relación conjugada ácido-base de (H2PO4) y (HPO4)?

Respuesta

La base conjugada de un ácido, cualquier ácido, se define como el ácido #"LESS"# un protón #H^+#. El ácido conjugado de una base, cualquier base, se define como la base. #"PLUS"# Un protón.

Explicación:

Ácido fosfórico, #H_3PO_4#, es el ácido original. Si pierde un protón, #H^+#, conservamos tanto la masa como la carga, y #H_2PO_4^-# resultados. ¿Y cuál es la base conjugada de esta bestia? Nuevamente, conserve la masa y la carga, y #HPO_4^(2-)# resultados. No conservó masa y carga en su pregunta; Estoy de acuerdo en que esto es demasiado fácil de hacer.

¿Cuál es la base conjugada del bifosfato? #HPO_4^(2-)#? Esta especie no existe en el agua. ¿Y cuál es la base conjugada de bisulfato, #HSO_4^-# (y este existe en el agua)? ¿Me puede decir el ácido conjugado de #H_3PO_4#? Conserve la masa y conserve la carga, y estas son preguntas triviales.

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