¿Cuál es la solubilidad molar de # PbCl_2 # con una Ksp de #1.6 xx 10 ^ (- 5) #?

Respuesta

#"0.0159 M"#

Explicación:

Cloruro de plomo (II), #"PbCl"_2#, es un insoluble compuesto iónico, lo que significa que no disociarse completamente en cationes de plomo (II) y aniones cloruro cuando se colocan en solución acuosa.

En lugar de disociarse por completo, un reccion de equilibrio gobernado por el producto de solubilidad constante, #K_"sp"#, se establecerá entre el cloruro de plomo sólido (II) y los iones disueltos.

#"PbCl"_text(2(s]) rightleftharpoons "Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

Ahora, la solubilidad molar del compuesto, #s#, representa la cantidad de moles de cloruro de plomo (II) que disolver en solución acuosa a una temperatura particular.

Darse cuenta de cada lunar de cloruro de plomo (II) producirá #1# muelas de cationes de plomo (II) y #color(red)(2)# lunares de aniones de cloruro. Usar un Mesa ICE para encontrar la solubilidad molar del sólido

#" " "PbCl"_text(2(s]) " "rightleftharpoons" " "Pb"_text((aq])^(2+) " "+" " color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

#color(purple)("I")" " " " " "-" " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " "(+s)" " " " " " " " "(+color(red)(2)s)#
#color(purple)("E")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " " "color(red)(2)s#

Por definición, la constante del producto de solubilidad será igual a

#K_"sp" = ["Pb"^(2+)] * ["Cl"^(-)]^color(red)(2)#

#K_"sp" = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2) = 4s^3#

Esto significa que la solubilidad molar del cloruro de plomo (II) será

#4s^3 = 1.6 * 10^(-5) implies s = root(3)(1.6/4 * 10^(-5)) = color(green)("0.0159 M")#


Deja un comentario