¿Cuál es un posible conjunto de cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) para el electrón de mayor energía en Ga?

Esto es lo que tengo.

Explicación:

Su punto de partida aquí será el galio. configuración electronica.

Galio, #"Ga"#, se encuentra en el período 4, grupo 13 de la tabla periodica y tiene un número atómico igual a #31#. Esto significa que un neutral átomo de galio tendrá un total de #31# electrones que rodean su núcleo.

El indicador del configuración electronica de galio se ve así: usaré el notación abreviada de gas noble

#"Ga: " ["Ar"]3d^10 4s^2 4p^1#

Ahora, estás interesado en encontrar los posibles conjuntos de números cuánticos que describen el mayor energía electrón que pertenece a un átomo de galio.

Como ustedes saben, la números cuánticos están definidos

Figures.boundless.com

Entonces, el electrón de mayor energía que se encuentra en el galio se encuentra en un 4p-orbital, lo que significa que desde el principio sabes que el valor de su número cuántico principal, #n#, estarán #4#.

Ahora para el momento angular número cuántico, #l#, que describe el subshell en el que reside el electrón.

Observe que el cuarto nivel de energía tiene un total de #4# subcapas, cada uno correspondiente a un valor diferente de #l#

  • #l =0 -># the s-subhell
  • #l = 1 -># the p-subshell
  • #l=2 -># the d-subshell
  • #l=3 -># the f-subshell

SI su electrón está ubicado en el p-subshell, se deduce que su #l# valor será #1#.

El indicador del número cuántico magnético, #m_l#te dice exactamente en que orbital puedes esperar encontrar el electrón.

Para la p-subshell, #l=1#, el número cuántico magnético puede tomar los valores

  • #m_l = -1 -># the #p_x# orbital
  • #m_l = color(white)(-)0 -># the #p_y# orbital
  • #m_l = color(white)(-)1 -># the #p_z# orbital

Dado que el subshell p solo contiene un electrón, puede colocarlo en el primer orbital p disponible, que es #p_x#para lo cual #m_l = -1#.

Finalmente, la número cuántico de giro, #m_s#, solo puede tomar uno de dos valores posibles

  • #m_s = -1/2 -># a spin-down electron
  • #m_s = +1/2 -># a spin-up electron

Dado que el orbital solo contiene un electrón, se deduce que podría ser spin-up o spin-down, por lo que obtienes dos posibles conjuntos de números cuánticos

#n=4 -> l=1 -> m_; = -1 -> m_2 = -1/2#

A centrifugar electrón ubicado en el #4p_x# orbital

#n=4 -> l=1 -> m_; = -1 -> m_2 = +1/2#

A girar electrón ubicado en el #4p_x# orbital


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