¿Cuáles son los cuatro números cuánticos?

Vea abajo.

Explicación:

Los cuatro números cuánticos son el número cuántico principal #n#, el número cuántico de momento angular, #l#, el número cuántico magnético, #m_l#, y el número cuántico de espín de electrones, #m_s#.

El indicador del número cuántico principal , #n#, describe la energía y la distancia desde el núcleo, y representa el caparazón.

For example, the #3d# subshell is in the #n=3# shell, the #2s# subshell is in the #n = 2# shell, etc.

El indicador del momento angular número cuántico , #l#, describe la forma de la subshell y sus orbitales, donde #l=0,1,2,3...# corresponde a #s, p, d, # y #f# subcapas (que contienen #s, p, d, f# orbitales), respectivamente.

For example, the #n=3# shell has subshells of #l=0,1,2#, which means the #n=3# shell contains #s#, #p#, and #d# subshells (each containing their respective orbitals). The #n=2# shell has #l=0,1#, so it contains only #s# and #p# subshells. It is worth noting that each shell has up to #n-1# types of subshells/orbitals.

El indicador del número cuántico magnético , #m_l#, describe la orientación de los orbitales (dentro de las subcapas) en el espacio. Los posibles valores para #m_l# de cualquier tipo de orbital (#s,p,d,f...#) viene dado por cualquier valor entero de #-l# a #l#.

So, for a #2p# orbital with #n=2# and #l=1#, we can have #m_1=-1,0,1#. This tells us that the #p# orbital has #3# possible orientations in space.

If you've learned anything about group theory and symmetry in chemistry, for example, you might remember having to deal with various orientations of orbitals. For the #p# orbitals, those are #p_(x)#, #p_(y)#, and #p_(z)#. So, we would say that the #2p# subshell contains three #2p# orbitals (shown below).

Ángel de fuego

Finalmente, la número cuántico de espín electrónico, #m_s#, tiene solo dos valores posibles, #+1/2 and -1/2#. Como su nombre lo indica, estos valores describen el giro de cada electrón en el orbital.

Remember that there are only two electrons to every orbital, and that they should have opposite spins (think Pauli exclusion principle). This tells us that there are two electrons per orbital, or per #m_l# value, one with an #m_s# value of #+1/2# and one with an #m_s# value of #-1/2#.

Por lo tanto, #n# describe el caparazón, ambos #n# y #l# describe una subshell, #n#, #l# y #m_l# describir un orbital, y los cuatro números cuánticos (#n#, #l#, #m_l#, #m_s#) describe un electrón.


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