¿Cuáles son los números cuánticos de los cinco electrones de boro?

Esto es lo que tengo.

Explicación:

Boro, #"B"#, se encuentra en el período 2, grupo 13 de la tabla periódicay tiene un número atómico igual a #5#.

Esto significa que un neutral átomo de boro tendrá un total de #5# electrones que rodean su núcleo.

Ahora, su herramienta de elección aquí será boro configuración electronica, que se ve así

#"B: " 1s^2 2s^2 2p^1#

Como tienes cinco electrones, necesitarás cinco conjuntos de números cuánticos.

Figures.boundless.com

Entonces, para hacer las cosas interesantes, comencemos la eliminación de electrones uno por uno del átomo de boro y describiéndolos a medida que avanzamos.

El indicador del primeras electrón vendrá del orbital que es mayor en energía. En este caso, este electrón vendrá de un 2p-orbital.

Ahora, el nivel de energía viene dado por número cuántico principal, #n#, que en este caso es igual a #2#. El subshell en el que se puede encontrar el electrón está dado por el momento angular número cuántico, #l#.

Darse cuenta de #l# puede tomar valores de #0# a #n-1#. Para un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, solo hay dos posibles subcapas en las que residir

  • #l=0 -># the 2s-subshell
  • #l=1 -># the 2p-subshell

El indicador del orbital real en el que se puede encontrar el electrón está dado por el número cuántico magnético, #m_l#.

Para el p-subshell, tiene un número total de tres orbitales posibles

  • #m_l = -1 -># the #p_x# orbital
  • #m_l = 0 -># the #p_y# orbital
  • #m_l = +1 -># the #p_z# orbital

Finalmente, el giro del electrón, que es dado por el número cuántico de giro, puede ya sea por spin-up, #m_s = +1/2#o spin-down #m_s = -1/2#.

Entonces, para el primer electrón, un conjunto válido de números cuánticos se mostrarán

#n = 2, l=1, m_l = -1, m_s = +1/2#

Ahora para el segunda y tercera electrones, que vendrán de un 2s-orbital. Esta vez, tendrás

#n=2, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

y

#n=2, l=0, m_l=0, m_s = +1/2#

Ahora estás abajo para el los dos últimos electrones, que residen en el primer nivel de energía, en el orbital 1s

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

y

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2#


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