¿Cuáles son los posibles números cuánticos para el orbital 6d?

Esto es lo que tengo.

Explicación:

Figures.boundless.com

Para que un electrón resida en el d-subshell of cualquier nivel de energía, comenzando con el tercero, debe tener un valor distinto para su momento angular número cuántico, #l#.

Más específicamente, el único valor de #l# que describe el d-subshell is #l=2#.

En el caso de la 6d-subshell, el número cuántico principal ,#n#, que te da el nivel de energía en el que se puede encontrar el electrón, es igual a #6#.

Ahora, cualquier d-subshell contendrá un total de #5# orbitales dados por los valores de la número cuántico magnético, #m_l#.

Para una d-subshell, #m_l# puede tomar los siguientes valores

#m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}#

Ahora, la número cuántico de giro, #m_s#, solo puede tomar dos valores posibles

#m_s = -1/2 -># describes an electron with spin-down
#m_s = +1/2 -># describes an electron with spin-up

Entonces, para resumir esto, los electrones ubicados en la subshell 6d tendrán

  • #n = 6 -># the sixth energy level
  • #l=2 -># the d-subshell
  • #m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} -># the five d-orbitals found in the d-subshell
  • #m_s = +- 1/2 -># either spin-up or spin-down


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