¿Cuándo son polares las moléculas tetraédricas y cuándo son no polares?

Cualquier molécula tetraédrica simétrica 100% será no polar.

Las moléculas tetraédricas no tienen pares de electrones no unidos y todos los ángulos de enlace idénticos. Por lo tanto, la única forma en que pueden ser asimétricos es si un átomo es diferente del resto.

Cuando un simétrico no polar la molécula es hecho asimétrico al reemplazar un átomo circundante con un nuevo átomo, la molécula no polar se vuelve polar si el nuevo átomo es significativamente diferente en electronegatividad que el átomo original


Tomar #"CH"_4# y compararlo con #"CH"_3"Cl"#.

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In #"CH"_4#, el densidad de electrones el carbono lo empuja ligeramente hacia adentro (el carbono es más electronegativo en aproximadamente #0.4#), pero cada hidrógeno circundante obtiene esa densidad de electrones en un simétrica, dirección opuesta.

Así, #"CH"_4# is Simétricamente polarizado hacia adentro y, por lo tanto, cada vector de momento dipolar posible se cancela y #"CH"_4# is no polar.

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A diferencia de, #"CH"_3"Cl"# tiene un cloro, que es más electronegativo que el carbono por aproximadamente #0.6#. Eso significa que el cloro atraerá la densidad electrónica del carbono y se polarizará #"CH"_3"Cl"# hacia el cloro (en #color(red)"red"#).

Ese polariza asimétricamente #"CH"_3"Cl"# en relación con la distribución electrónica de #"CH"_4#, haciendo así #"CH"_3"Cl"# polar.


Puede comparar los mapas de densidad electrónica si continúa comparando con #"CH"_2"Cl"_2#, #"CHCl"_3# y #"CCl"_4#.

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Tenga en cuenta que cuando compara #"CH"_4# y #"CCl"_4#, ambos son simétricos, por lo que ambos son no polar.

Sin embargo, la distribución de densidad electrónica es más negativa hacia el cloro en #"CCl"_4# y más negativo hacia el carbono en #"CH"_4#. De cualquier manera, no cambia el hecho de que las moléculas tetraédricas simétricas son siempre no polares.


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