¿Cuántas estructuras de resonancia se pueden dibujar para # N_2O #?

Monóxido de dinitrógenoo #"N"_2"O"#, tiene tres estructuras de resonancia, de los cuales uno es principal contribuyente y uno es un contribuyente menor.

El indicador del #"N"_2"O"# molécula tiene un número total de #18# electrones de valencia - 6 de nitrógeno y 6 de cada átomo de oxígeno.

Las tres estructuras de resonancia para el monóxido de dinitrógeno son

http://guweb2.gonzaga.edu/faculty/cronk/chemistry/L00-index.cfm?L00resource=formal-charge

Las tres estructuras de resonancia explican la 18 electrones de valencia y muestran átomos que tienen octetos. Del mismo modo, las tres estructuras tienen el mismo número de enlaces covalentes - 2 enlaces sigma y 9 enlaces pi.

La diferencia entre la estructura en el arriba a la izquierda y la estructura en el superior derecha se hará a favor de este último mediante la colocación de la carga negativa. Como el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, la carga negativa se estabilizará mejor por el átomo de oxígeno.

La estructura en la parte inferior será un contribuyente menor porque tiene una mayor separación de carga en comparación con los otros dos. Además, muestra una carga positiva colocada en el átomo de oxígeno más electronegativo y un efecto muy desestabilizador. (-2) cargo formal en un átomo de nitrógeno

Como regla general, los cargos formales son mayores en magnitud que (-1) or (+ 1) implicará automáticamente que esa estructura de resonancia es un contribuyente menor.

Por lo tanto, se pueden dibujar tres estructuras de resonancia para el monóxido de dinitrógeno, con 1 mayor y 1 menor contribuyente.


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