¿Cuántas moléculas de aspirina contiene una tableta de aspirina 100.0 g, # C_9H_8O_4 #?

Respuesta

#3.343 * 10^(23)"molecules"#

Explicación:

Tu estrategia será ella para

  • use the molar mass of aspirin to determine how many moles you have in that sample
  • use Avogadro's number to convert the number of moles to number of molecules

Entonces, aspirina, #"C"_9"H"_8"O"_4#, tiene una masa molar de #"180.157 g mol"^(-1)#. Esto significa que un lunar de aspirina tendrá una masa de #"180.157 g"#.

Estás lidiando con un#"100.0-g"# muestra de aspirina, que será equivalente a

#100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole aspirin"/(180.157color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.55507 moles aspirin"#

Ahora que sabe cuántos moles de aspirina tiene en su muestra, use el hecho de que un lunar de una sustancia contiene #6.022 * 10^(23)# moléculas de esa sustancia, esto se conoce como El número de Avogadro.

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molcules")color(white)(a/)|))) -># Avogadro's number

Use el número de Avogadro como factor de conversión para calcular cuántas moléculas obtienes #0.55507# moles de aspirina

#0.55507color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)3.343 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))#

La respuesta se redondea a tres. sig figs, la cantidad de higos sig que tienes para la masa de aspirina.


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