¿Cuántos centímetros cúbicos necesitarías para tener un mol de aluminio 1?

El topo Es un valor que puede compararse con las partículas (moléculas y átomos), volumen y masa.

El lunar es igual #6.02 x 10^23# moléculas, que se conoce como el número de Avogadro. El mol es igual a 22.4 Litros de gas a temperatura y presión estándar (STP). Y, el lunar es igual a la masa molar (gfm) del elemento o molécula.

El elemento aluminio tiene una masa molar de 26.99 amu. Por lo tanto, una muestra molar 1 de aluminio tendría una masa de gramos 26.99.

Una vez que conocemos la masa del mol de aluminio, podemos usar el densidad para calcular el volumen. La ecuación de densidad es #D = m/v#, donde D = densidad, m = masa y v = volumen.

La densidad estándar de aluminio es #2.70 g/(cm^3)#,

#D = m/v# y #v = m/D#

D = #2.70 g/(cm^3)#
m = #26.99 g#
v = ???

#v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))#

#v = 9.99 cm^3#

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