¿Cuántos electrones de valencia tiene el zinc?

Echas un vistazo a su configuración electronica.

Explicación:

Zinc se encuentra en el período 4, grupo 12 de la tabla periódica y tiene un número atómico igual a 30.

Esto significa que neutral átomo de zinc tiene un total de 30 electrones que rodean su núcleo. Para ver cuántos de estos electrones son electrones de valencia, escribe el configuración electronica de un átomo de zinc neutro.

#"Zn": 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10#

o, si usa el notación abreviada de gas noble

#"Zn": ["Ar"] 4s^2 3d^10#

Observe que la capa más externa, que para el zinc es la cuarto caparazón, #"n=4"#, tiene dos electrones.

Esto significa que el zinc puede perder los dos electrones ubicados en el 4s-orbital ser el #Zn^(2+)# catión.

#"Zn"^(2+): ["Ar"] 3d^10#

Observe que el 3d-orbital está completamente lleno, lo que significa que estos electrones se comportan como electrones centrales y no pueden considerarse electrones de valencia.

Por lo tanto, el zinc solo tiene 2 electrones de valencia, ambos ubicados en el 4s-orbital.

http://wendtsworld.weebly.com/periodic-table-of-us.html


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