¿Cuántos electrones en un átomo pueden tener la designación n = 5, l = 2?

#"10 electrons"#

Explicación:

Todo lo que realmente necesita para responder esta pregunta es una versión del Tabla periódica de Elementos que muestra el bloques

http://allfactsperiodictable.blogspot.ro/

Ahora, la número cuántico principal, #n#te da el nivel de energía en el que se encuentra el electrón. Esto es equivalente a la período en el que el elemento está ubicado en la tabla periodica.

En tu caso, #n=5# designa un elemento ubicado en período #5#.

A continuación, el momento angular número cuántico, #l#te dice el subshell en el que reside el electrón. los subcapas son equivalentes a la bloques de la tabla periódica.

Tienes

  • #l=0 -># the s subshell #=# the s block
  • #l=1 -># the p subshell #=# the p block
  • #l=2 -># the d subshell #=# the d block
  • #l=3 -># the f subshell #=# the f block

En tu caso, #l=2# designa un electrón ubicado en el #d# bloquear de la tabla periódica.

Ahora, la #d# el bloque contiene un total de fo #10# grupos, Es decir, #10# columnas de la tabla periódica. Cada grupo es equivalente a #1# electrón. Esto significa que el #d# bloquear, que es equivalente a la #d# subshell, puede contener un total de #10# electrones.

Por lo tanto, un máximo de #10# electrones puede compartir los dos números cuánticos

#n=5, l=2#

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the #5# d orbitals shown below

http://chemistryjee.blogspot.ro/2015/08/crystal-field-theory.html

Como nota al margen, puede encontrar el cantidad de orbitales que puede existir en un subshell dividiendo el número de grupos en un bloque por #2#

#"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2#

Este es el caso porque un orbital puede contener un máximas of #2# electrones como lo indica el Principio de exclusión de Pauli.


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