¿Cuántos electrones pueden tener el número cuántico establecido n = 3 y ml = -2?

Dos electrones

Explicación:

Como sabes cuatro números cuánticos se usan para describir la posición y el giro de un electrón que es parte de un átomo dado, y cada electrón se describe mediante un conjunto único of números cuánticos.

Figures.boundless.com

En su caso, el problema proporciona los valores de número cuántico principal, #n#y del número cuántico magnético, #m_l#.

Más específicamente, el problema le proporciona la nivel de energía en el que reside el electrón, y el orbital específico en el que se ubica.

Tu trabajo ahora será determinar cuántos subshell puede sostener ese orbital específico.

Tenga en cuenta que el valor del número cuántico magnético depende del valor de momento angular número cuántico, #l#, el que describe la subshell en la que puedes encontrar el electrón.

Para tener #m_l = -2#, necesitas tener #l>=2#, Desde #m_l# toma valores que van desde #-l# a #l#.

Ya que necesitas tener #0 < l < n#, se deduce que el único valor posible que puede tener para #l# se mostrarán

#l = 2 -># the d-subshell

Como cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, la cantidad de electrones que pueden compartir los dos números cuánticos #n=3# y #m_l = -2# será igual a #2#, cada uno con un giro opuesto.

#n = 3, l=2, m_l = -2, m_s = -1/2#

Este conjunto describe un electrón ubicado en el tercer nivel de energía, en el subshell 3d, en el #3d_(z^2)# orbital, y tener spin down.

#n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = +1/2#

Este conjunto describe un electrón ubicado en el tercer nivel de energía, en el subshell 3d, en el #3d_(z^2)# orbital, y tener spin up.


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