¿Cuántos gramos de HCI hay en 100.0 mL de HCl concentrado, que es aproximadamente 12.1M y 37% HCl en peso y la densidad de 1.191 g / mL?

Respuesta

#"44 g"#

Explicación:

Lo primero que debe tener en cuenta aquí es que el problema le proporciona información que realmente no necesita.

El molaridad de la solución no es importante para determinar cuántos gramos de ácido clorhídrico que tienes en ese #"100.0-mL"# volumen de la muestra.

Entonces, sabes que la solución tiene un densidad of #"1.191 g/mL"#, Lo que significa que cada mililitro de esta solución tiene una masa de #"1.191 g"#.

La masa de la muestra que tiene aquí será

#100.0color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.191 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "119.1 g"#

Ahora, sabes que la solución tiene un #37%# concentración en masa, Lo que significa que cada #"100 g"# de solución contendrá #"37 g"# de ácido clorhídrico

Esto significa que su muestra contendrá

#119.1color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "37 g HCl"/(100color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "44.067 g HCl"#

Redondeado a dos sig figs, la cantidad de higos sig que tienes para porcentaje de concentración en masa, la respuesta será

#m_"HCl" = color(green)("44 g HCl")#


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