¿Cuántos orbitales híbridos están presentes en la molécula PCl5?

No hay orbitales híbridos atómicos en "#PCl"_5#.

Explicación:

Una mejor pregunta podría ser: "¿Cuántos orbitales híbridos tiene un #"P"# uso del átomo cuando forma una molécula de #"PCl"_5#?

VSEPR la teoría predice que #"PCl"_5# debe tener una estructura bipiramidal trigonal, que corresponde a un #"sp"^3"d"# hibridación.

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(Adaptado de SlidePlayer)

El indicador del #"P"# átomo tiene cinco orbitales hibridados.

Usualmente mostramos el #"P-Cl"# enlace como formado por la superposición de un fósforo #"sp"^3"d"#orbital con un \ cloro #"3p"# orbital.

superposición
(Adaptado de SlidePlayer)

Sin embargo, una vez #"P-Cl# enlace se ha formado, los orbitales atómicos originales ya no existen.

Se han convertido en σ orbitales moleculares.

Por lo tanto, la #"PCl"_5# la molécula tiene no orbitales atómicos hibridados.


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