¿Cuántos orbitales p están ocupados en un átomo de K?

Potasio (#"K"#) se encuentra en el grupo 1, período 4 del tabla periódica y tiene un número atómico of 19.

Como se trata de un átomo neutro, la cantidad de electrones #"K"# tiene que ser igual 19. Podrías determinar cuántos orbitales p están ocupados en un #"K"# átomo escribiendo su configuración electronica

#"K": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(1)#

Como se puede ver, el 2p y 3p los subniveles contienen cada uno seis electrones, lo que significa que están completamente ocupados. Dado que cada subnivel p tiene un total de tres orbitales p - #p_x#, #p_y# y #p_z# - el número de orbitales p ocupado en un #"K"# átomo es igual a 6 - 3 p-orbitales en el subnivel 2p y 3 p-orbitales en el subnivel 3p.

Una forma más rápida de calcular cuántos orbitales p están ocupados en un #"K"# átomo es mirando la tabla periodica. La tabla periódica se divide en bloques, como puede ver aquí.

http://imgarcade.com/1/spdf-periodic-table/

Entonces, todo lo que tiene que hacer es leer la tabla periódica de izquierda a derecha en cada período, al igual que lo haría con una oración, hasta llegar al potasio.

Si hace esto, notará que ha superado dos subniveles p: el que comienza en #"B"# y termina en #"Ne"# - el subnivel 2p - y el que comienza en #"Al"# y termina en #"Ar"# - El subnivel 3p. Una vez más, la conclusión es que #"K"# tiene orbitales p 6 que contienen 12 de sus electrones 19.

http://www.chemguide.co.uk/


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