Diagrama de energía orbital para berilio?

Bueno, el orden de los orbitales atómicos (AO) es bastante normal y predecible.

BERILIO AO PEDIDO DE ENERGÍA

#"Be"#La configuración electrónica del estado fundamental es la que probablemente ya haya aprendido, que es #1s^2 2s^2#; eso indica que el #2s# tiene mayor energía (pero lo sabías), así que todo lo que realmente tienes es un #1s# AO, y luego un #2s# AO sustancialmente mayor en energía. Ese es el diagrama AO.

Entonces, literalmente dibuja dos líneas horizontales, rotúlalas #1s# y #2s#, y dibuje una flecha de equilibrio vertical a través de cada orbital, más o menos.

Una flecha para cada electrón; uno es girar y el otro es centrifugar debido a la Principio de exclusión de Pauli (deben ser diferentes estados cuánticos; es suficiente tener diferentes #m_s#).

(Técnicamente, todavía lo he dibujado dos veces a continuación).

DESCRIPCIÓN GENERAL DEL DIAGRAMA DE BERILIO MO

Lo que es más interesante es si dibujas el orbital molecular (MES) diagrama pulsa para buscar #"Be"_2# (Hice esto en MarvinSketch):

Los diagramas AO están a la izquierda o derecha. El diagrama MO es el diagrama en su conjunto.

Si quieres dibujar el estado emocionado, dibuja un #2p# AO un poco más arriba y mueve uno #2s# electrón (del AO más ocupado) en el #2p# AO (el AO desocupado más bajo).

COMBINACIÓN LINEAL DE SIGMA #\mathbf(ns)# AOs

cuando dos #ns# Los AO se combinan con AO de su propio tipo, hacen #sigma_(ns)# y #sigma_(ns)^"*"# MOs, donde #n = 1, 2, 3, ... , N# y #n# es un entero

El indicador del antibonding #sigma_(ns)^"*"# Los MO son más altos en energía (porque hacen un nodo en el medio donde los electrones no pueden estar, por lo tanto, los electrones no pueden "proteger" de manera tan efectiva que los dos núcleos se repelen entre sí).

El indicador del unión #sigma_(ns)# Los MO tienen menos energía (de lo contrario, ¿por qué unirse? #=># mas estable).

LLENANDO ORBITALES EN EL DIAGRAMA DE MO

Cuente la cantidad de electrones aportados por cada uno berilio.

Utilice la Principio de Aufbau (llene los orbitales con la energía más baja primero y vaya hacia arriba), Regla de Hund (un electrón en cada orbital del mismo nivel de energía a la vez, luego duplique una vez que todos los orbitales en el mismo nivel de energía ya tengan un electrón), y el Principio de exclusión de Pauli (dos electrones en el mismo orbital #=># giros opuestos) para llenar los orbitales de menor a mayor energía.

Dos en el #sigma_(1s)# MO ya que es el único de su nivel de energía específico, luego dos en el #sigma_(1s)^"*"# MES. La misma idea con el #sigma_(2s)# y #sigma_(2s)^"*"# MOs.


RETO: ¿Puedes descifrar el diagrama MO para #Be_2^(2+)#? ¿Qué tal la configuración electrónica? Sugerencia: ¿Cuál es el orbital molecular más ocupado (HOMO)?


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