¿Dibuja un diagrama para esta celda galvánica, etiquetando el flujo de electrones, el ánodo y el cátodo, y los lados positivo y negativo de la celda galvánica?

Explicación:

De la fórmula de reacción:
El cobre se reduce a medida que su estado de oxidación disminuye de #+2# in #Cu^(2+)(aq)# a #0# in #Cu(s)#.
El cobalto se oxida; su estado de oxidación aumenta de #0# in #Co(s)# a #+2# in #Co^(2+)(aq)#

Dirección del flujo de electrones
Un elemento gana electrones a medida que sufre reducción y pierde electrones cuando sufre oxidación. Por lo tanto, habrá un flujo de electrones de cobalto a cobre a través del circuito externo.

Ánodo o cátodo
"El cátodo es donde el reducción tener lugar y oxidación tiene lugar en el ánodo". (Textos libres de química) [2]
El cobalto se oxida para formar iones de cobalto (II), por lo que el electrodo de cobalto sería el ánodo. Los iones de cobre (II) se reducen a cobre elemental en el electrodo de cobre, por lo que sería el cátodo.

La forma en que memorizo ​​esto es considerando de dónde provienen los dos nombres de los electrodos voltaicos. los #color(blue)("An")"ode"# de una célula, voltaica o electroquímica, atrae aniones (iones con cargas negativas) y por lo tanto debe llevar algunas cargas positivas. Entonces está perdiendo electrones y, por lo tanto, sufriendo oxidación. Del mismo modo, el #color(red)("Cat")"hode"# atrae cationes (iones con carga positiva), posee cargas negativas excesivas y, por lo tanto, sufre una reducción. Aparentemente es una regla general, pero funciona para mí.

Terminal positivo o negativo
Los electrones siempre fluyen desde el terminal negativo al terminal positivo, exactamente lo opuesto a la dirección del flujo de corriente. Por lo tanto, el cátodo sería el terminal positivo y el ánodo el terminal negativo.

Referencias
[1] "Células Galvánicas", CK-12 Editor, https://www.ck12.org/section/Galvanic-Cells/

[2] "Células voltaicas", LibreText Chemistry, https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Cells


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