Dibuje la estructura de Lewis para el dióxido de azufre, SO2, que no requiere octetos expandidos. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para la estructura de Lewis de la molécula SO2 que obedece la regla del octeto?

Bueno, hay más de una respuesta ... deberían ser ambas #C# y #D#. Pero como FORZAS el azufre a tener solo #8# electrones a su alrededor, supongo que es solo #C#.


#"SO"_2# contiene #overbrace(6)^(S) + 2 xx overbrace(6)^(O) = 18# electrones de valencia. Con un átomo de azufre, lo colocamos en el centro, ya que es menos electronegativo que el oxígeno.

Dos enlaces simples alrededor del uso de azufre

#"1 bond" xx "2 electron groups" xx "2 electrons" = 4# electrons,

y cada oxígeno contiene #3 xx "lone pairs"# utilizar hasta

#"2 atoms" xx 2 xx "3 lone pairs" = 12# more electrons.

El restante #2# los electrones van al átomo central como un par solitario. Sin embargo, para minimizar la carga formal, usamos un par solitario de cada oxígeno para hacer #pi# enlaces, construyendo dobles enlaces para cada #"S"-"O"#.

Esto da:

https://www.quora.com/

Por lo tanto, #C# es cierto, pero #D# también es cierto sin la restricción inútil de seguir el Regla del octeto.

Podría decirse que uno podría construir un resonancia estructura donde solo el tercer par solitario en un oxígeno forma un #pi# enlace, pero eso es menos estable de una estructura de resonancia. La estructura de resonancia más estable tiene dos enlaces dobles.

Y de hecho, el azufre puede hacer esto porque tiene #3d# orbitales para utilizar.


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