¿El ácido acético es un ácido débil o ácido fuerte? ¿Por qué?

Respuesta

#"Acetic acid is a WEAK acid........."#

Explicación:

La fuerza de un ácido en solución acuosa depende de la extensión del equilibrio, es decir, la reacción de protonolisis ......

#HX + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ + X^-#

Para ácidos fuertes, este equilibrio se encuentra FUERTE a la derecha, y hay poco del ácido original, #HX#, dejado sin disociar ......

Por otro lado, para los ácidos débiles, la reacción de equilibrio se encuentra a la izquierda, y en el equilibrio hay cantidades significativas del ácido original y concentraciones reducidas del ion hidronio ......

Y así podemos vincular la fuerza del ácido con #K_a#, #"the acid dissociation constant"#. Si #K_a# es grande (o viceversa, donde #pK_a=-log_10K_a# es pequeño o negativo) tenemos un ácido fuerte. Los puntos de corte son bastante arbitrarios. Los ácidos minerales, #HX (X!=F), H_2SO_4, HNO_3, HClO_4#, son todos ácidos fuertes, y en equilibrio están casi estequiométricos en #H_3O^+#.

Y, por supuesto, para ácidos débiles, #K_a# Es bastante pequeño. Para el ácido acético, #K_a=10^(-4.76)=1.74xx10^-5#, y en equilibrio hay una concentración significativa de #HOAc#......... Intenta resolver esto por un #1*mol*L^-1# solución y calcule el porcentaje de disociación.


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