El ácido bórico se escribe como H3BO3 o B (OH) 3 ... pero si se escribe como B (OH) 3 ... ¿por qué sigue siendo un ácido y no una base?

Respuesta

De hecho, la mayoría de los oxiácidos tienen funciones hidroxilo ...

Explicación:

Considere el ácido nítrico, es decir #HNO_3#... la forma en que escribiría la estructura de Lewis es #HO-stackrel+N(=O)O^(-)#... y este es más o menos un ácido fuerte ... que se disocia de acuerdo con la ecuación ...

#HO-stackrel+N(=O)O^(-)(aq)+H_2O(l)rarrH_3O^+ + ""^(-)O_2stackrel+N(=O)#

Año resonancia El isómero del anión nitrato tiene átomos 3 con carga formal. Pero el padre es manifiestamente un hidróxido ...

Y podríamos llegar a un ácido más fuerte ...#"sulfuric acid"#:

#(HO)_2S(=O)_2(aq) + 2H_2Orarr2H_3O^+ +""^(-)(O-)_2S(=O)_2#

Como está escrito, este es otro hidróxido.

Por supuesto, el anión sulfato está estabilizado por resonancia, pero creo que entiendes la idea. Estas contento con esto....? Y por supuesto también hay #"perchloric acid"#...#HOCl(=O)_3#... otro ácido fuerte ... estos SON TODOS HIDRÓXIDOS ... pero el #H-O# el enlace está atenuado y débil ... y el protón se desprende para atormentar al solvente.

Y así, otra generalización ... los hidróxidos de los no metales presentan enlaces bastante débiles entre el hidrógeno y el oxígeno ... por otro lado, para los hidróxidos metálicos, el #H-O# El vínculo es fuerte.


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