¿El CO es un ácido de Lewis?

El monóxido de carbono es, de hecho, un potente ácido de Lewis. Es demostrablemente un aceptador de pares de electrones.

Explicación:

El monóxido de carbono es un excelente ligando hacia metales de transición de baja valencia. ¿Por qué?

La formulación habitual de Lewis es, #:C-=O:#. Dado el triple enlace, hay una carga negativa formal en el carbono y una carga positiva formal en el oxígeno. Cuando el monóxido de carbono se une a un centro de metal de transición, generalmente el #C# es el átomo donante Ahora, si el metal ya está en un estado de oxidación baja, es improbable una mayor coordinación con otros donantes, a menos que el metal pueda redistribuir (es decir, donar de regreso) la densidad electrónica al ligando. Los orbitales antiadherentes vacantes en el monóxido de carbono son la simetría correcta para ACEPTAR la densidad de electrones del metal lleno d -orbitales.

Por estas razones, el monóxido de carbono (y el ion isoelectrónico de cianuro) se conocen como #pi#-ácidos.
https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_monoxide#Organic_and_main_group_chemistry

El HOMO del monóxido de carbono (arriba) es el orbital del donante; está concebido para ser ocupado y desvía la densidad de electrones hacia el centro del metal. La ligadura adicional de monóxido de carbono es poco probable, A MENOS QUE el metal pueda donar algo de densidad de electrones; y existe un mecanismo para este proceso en la medida en que los orbitales antiadherentes en el monóxido de carbono (abajo) NO ESTÁN OCUPADOS, y son de energía y simetría apropiadas para recibir la densidad de electrones del relleno no axial #d# orbitales (#d_(xy)#, #d_(xz)#, #d_(yz)#) del centro de metal:

upload.wikimedia.org

Ambas imágenes eran de esto web oficial.

Esta donación inversa es ANTIBONDING con respecto al ligando de monóxido de carbono, por lo tanto, su frecuencia de estiramiento IR cae desde #2100# #cm^-1# del gas libre a continuación #1900# #cm^-1# o bajo. Ahora, mientras la interacción es anti-adherente con respecto al ligando de monóxido de carbono, la interacción se une con respecto al #M-CO# enlace en la medida en que la densidad electrónica ha sido compartida entre metal y ligando.

Debido a que el monóxido de carbono unido ha aceptado de manera demostrable la densidad de electrones, se le conoce comúnmente como #pi#-ácido ligando. Hay muchos complejos de metales de transición de valor cero con la fórmula #M(CO)_6# or #M(CO)_4#.


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