El cromato de plata es escasamente soluble en soluciones acuosas. El Ksp de Ag2CrO4 es 1.12 × 10 ^ –12. ¿Cuál es la solubilidad (en mol / L) del cromato de plata en la solución acuosa de cromato de potasio 1.50 M? ¿En solución de nitrato de plata 1.50 M aq? En agua pura?

Respuesta

en cromato de potasio #s=4,3 xx 10^-7# prostituta
en nitrato de plata #s=5 xx 10^-13# prostituta
en agua destilada#s=6.5 xx 10^-5# prostituta

Explicación:

#Ag_2CrO_4 = 2 Ag^+ + CrO_4^2-#
si s son el mol de sal que se solubiliza, usted ha solubilizado el 2s mol de #Ag^+# y s mol de cromato
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
por lo tanto #s = root(3)((Kps)/4) = 0.65 xx 10^-4= 6.5 xx 10^(-5)# esa es la solubilidad en mol / L en agua pura

en una solución de un mismo ion también tiene los iones de la nueva sal, por lo que tiene una solución de cromato de potasio 1,50 M
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx (s+1,5) = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
Como s es pequeño en comparación con 1,5, puede escribir:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx 1,5) = 6 s^2= 1,12 xx 10^-12#
por lo tanto #s = root(2)((Kps)/6)=0.43 xx 10^-6 = 4.3 xx 10^-7# mol / L que es aproximadamente 100 veces menos soluble de la solución en agua pura.

en una solución de nitrato de plata 1,5 M tienes
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s+ 1.5)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
pero s << 1.5, para que puedas escribir:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (1.5)^2 xx s = 2.25 s= 1,12 xx 10^-12#
#s= 0.5 xx 10^-12= 5 xx 10^-13# mol / L que es aproximadamente 1 mil veces menos soluble que en agua pura


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