El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, 1.05 atm de nitrógeno gaseoso se mezcla con 2.02 atm de hidrógeno gaseoso. En equilibrio, la presión total es 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas hidrógeno en equilibrio?

Respuesta

El presión parcial de hidrógeno es 0.44 atm.

Explicación:

Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla ICE.

#color(white)(XXXXXX)"N"_2 color(white)(X)+color(white)(X)"3H"_2 color(white)(l)⇌ color(white)(l)"2NH"_3#
#"I/atm": color(white)(Xll)1.05 color(white)(XXXl)2.02 color(white)(XXXll)0#
#"C/atm": color(white)(X)-x color(white)(XXX)-3x color(white)(XX)+2x#
#"E/atm": color(white)(l)1.05- x color(white)(X)2.02-3x color(white)(XX)2x#

#P_"tot" = P_"N₂" + P_"H₂" + P_"NH₃" = (1.05-x) " atm" + (2.02–3 x) " atm" + 2x " atm" = "2.02 atm"#

#1.05 – x + color(red)(cancel(color(black)(2.02))) – 3x + 2x = color(red)(cancel(color(black)(2.02)))0#

#1.05 -2x = 0#

#2x = 1.05#

#x = 0.525#

#P_"H₂" = (2.02 -3x) " atm" = (2.02 – 3×0.525)" atm" = (2.02 – 1.575) " atm" = "0.44 atm"#

La presión parcial de hidrógeno es 0.44 atm.


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