El HCl es una molécula polar, ¿cómo es que las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas consisten en la fuerza de dispersión de Londres además de la atracción dipolo dipolo? Gracias por responder

Las fuerzas de dispersión existen en virtud de tener electrones. La densidad de electrones cambia instantáneamente en cada momento en el tiempo, formando dipolos temporales débiles, que denominamos interacciones de dispersión entre partículas.


Todas las moléculas y átomos tienen fuerzas de dispersión de Londres (es decir, van der Waals). Con #"HCl"#, una molécula polar, todo lo que decimos es que el predominante la fuerza intermolecular es dipolo dipolo interacción.

#stackrel(delta^+)"H"-stackrel(delta^-)"Cl"#

Aunque #"HCl"# tiene fuerzas de dispersión, son eclipsadas por dipolo-dipolo con diferencia. Si no lo fueran, entonces #"HCl"# no sería soluble en agua ...

Dado que los enlaces de hidrógeno del agua, el comercio más justo en energía de interacción sería de fuerte interacciones dipolo-dipolo, no dispersión débil.

O si lo prefiere, el dicho "lo similar se disuelve como" da como resultado la misma conclusión.


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