El número atómico efectivo de # Fe # en #Fe_ "2" (CO) _ "9" # es ??

Podría ser #38#. Puedes encontrar algunos ejemplos trabajados aquí para contar los electrones que rodean el metal de transición dado por los ligandos.

También puede encontrar un ejemplo de número atómico efectivo trabajado aquí.


El indicador del número atómico efectivo corresponde al número total de electrones alrededor del metal de transición dado por los ligandos, MÁS el total cantidad de electrones que aporta el metal de transición.

Dos métodos son comunes para encontrar los electrones donados por los ligandos, que llamaré:

  • el Método de par de donantes (Método A)
  • el Método de ligando neutro (Método B)

EL MÉTODO DE PAR DE DONANTES

Este método considera que el ligando dona un par solitario de electrones y asigna las cargas y los estados de oxidación atómica en consecuencia. Asi que, #"H"# átomo o #"Cl"# átomo sería considerado como #"H":^(-)# or #"Cl":^(-)#, respectivamente, ya sea donando dos electrones

EL MÉTODO DE LA LIGA NEUTRA

Este método considera que el ligando da tantos electrones para el enlace como lo hubiera hecho si fuera neutral. Asi que, #"H"# átomo o #"Cl"# átomo sería considerado como #"H"cdot# or #"Cl"cdot#, respectivamente, ya sea donando una electrón.

La siguiente tabla enumera la cantidad de electrones donados que se consideran utilizando ambos métodos:

Química inorgánica, Miessler et al., Pág. 482

EXAMEN #bb("Fe"_2("CO")_9)#

https://upload.wikimedia.org/

Dado que este compuesto es simétrico con respecto al plano espejo vertical perpendicular a la pantalla (el plano perpendicular al #"Fe"-"Fe"# eje), podemos considerar cualquier átomo de hierro y será idéntico al otro. Elija el izquierdo solo porque.

En el caso de los #"CO"#, no importa:

#:"C"-="O":#

Tiene un par solitario y es neutral, por lo que dona dos electrones con cualquier método. los #6 xx "CO"# ligandos alrededor un dado #"Fe"# átomo, en última instancia, contribuir un total de

#6 xx 2 = bb12# electrons

al número atómico efectivo.

#"Fe"# en este compuesto tiene un estado de oxidación of #bb0#, porque #"CO"# contribuye sin cargo, y ambos átomos de hierro deben ser estados de oxidación idénticos por simetría

Por lo tanto, #"Fe"# en este caso contribuirá #bb26# electrones al número atómico efectivo, ya que es neutral y tiene un número atómico de #26#.

Eso significa que es número atómico efectivo is

#6 xx 2 + 26 = color(blue)bb(38)#


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