El pentóxido de difósforo reacciona con el agua para producir ácido fosfórico (# H_3PO_4 #). ¿Cómo se escribe la ecuación equilibrada para esta reacción?

Respuesta

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Explicación:

Lo interesante de pentóxido de difósforo, #"P"_2"O"_5#, es que generalmente existe como un dímero.

Esto implica que #"P"_2"O"_5# es en realidad el compuesto formula empírica y que deberías usar #"P"_4"O"_10# como su fórmula molecular.

Ahora, el pentóxido de difósforo reacciona violentamente con agua para formar ácido fosfórico, #"H"_3"PO"_4#. La reacción es altamente exotérmico y conduce a la formación de humos tóxicos.

El desequilibrado La ecuación química para esta reacción se ve así

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])#

Para equilibrar esta ecuación, comience multiplicando el ácido fosfórico por #4# para obtener el mismo número de átomos de fósforo en ambos lados de la ecuación

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Tenga en cuenta que tiene #2# átomos de hidrógeno en el lado de los reactivos y #12# del lado de los productos. Multiplica la molécula de agua por #6# para equilibrar los átomos de hidrógeno.

Por cierto, esto también equilibrará los átomos de oxígeno, ya que ahora tendría #16# del lado de los reactivos y #16# del lado de los productos.

El equilibrado La ecuación química para esta reacción será así

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Vale la pena mencionar que el pentóxido de difósforo es un muy poderoso agente deshidratante.

NOTA LATERAL A veces verás esta reacción escrita usando la fórmula empírica del pentóxido de difósforo, #"P"_2"O"_5#. En ese caso, la ecuación química equilibrada será

#"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])#


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