En la molécula # H_2S #, cuatro grupos de electrones alrededor del átomo de azufre están dispuestos en una geometría tetraédrica, pero la forma de la molécula se llama "doblada". ¿Por qué la forma tiene un nombre diferente del nombre de la geometría del grupo de electrones?

He aquí por qué ese es el caso.

Explicación:

Puedes pensar en Geometría molecular y geometría de par de electrones como dos caras de la misma moneda.

La diferencia entre ellos es que geometría de par de electrones trata de la disposición de la regiones de electrones densidad que rodean un átomo, y Geometría molecular solo se ocupa de la disposición de la átomos que forman una molécula

Como sabes, un región de densidad electrónica puede ser

  • a single, double, or triple bond #-># all three count as a single region of electron density
  • a lone pair of electrons

Al determinar geometría de par de electrones, tú cuentas todas las regiones de densidad electrónica que rodea un átomo central. Sin embargo, al determinar Geometría molecular, solo cuentas bonos a otros átomos!

En su ejemplo, sulfuro de hidrógeno, #"H"_2"S"#, tiene lo siguiente Estructura de Lewis

http://study.com/academy/lesson/h2s-definition-lewis-structure.html

Entonces, ¿cuántas regiones de densidad de electrones obtienes para el átomo de azufre central? Esto te dará el átomo central número estérico.

Bueno, está rodeado de

  • two single bonds to the hydrogen atoms
  • two lone pairs of electrons

Esto significa que el azufre tiene un número estérico igual a #4#y entonces geometría de par de electrones se mostrarán tetraédrico.

Cuántos bonos a otros átomos tiene el átomo central? Esto te dará el átomo central número de coordinación.

Bueno, dado que está unido a dos átomos de hidrógeno, puede decir que su número de coordinación será igual a #2#.

De acuerdo con el Teoría VSEPR, el Geometría molecular de una molécula para la cual el átomo central está rodeado por cuatro regiones de densidad electrónica y está unido a otros dos átomos es doblado.

Aquí hay un ejemplo de cómo se vería esto para el agua, #"H"_2"O"#, una molécula de forma similar

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/h2o-molecular-geometry.html

Entonces, para resumir esto, la geometría de pares de electrones a veces ser diferente a Geometría molecular porque el primero representa todas las regiones de densidad electrónica que rodean el átomo central, mientras que este último solo representa bonos a otros átomos.


Deja un comentario