En la reacción #Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl_2 (aq) + H_2 (g) #, ¿qué papel juega el magnesio?

Respuesta

El magnesio actúa como agente reductor.

Explicación:

En la ecuación química dada a ti

#"Mg"_ ((s)) + 2"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

el magnesio es un reactivo, por eso lo ves agregado al izquierda de la flecha de reacción.

Ahora, esta ecuación química describe un reacción quimica de óxidoreduccioón. Aquí el magnesio metal está siendo oxidado a cationes de magnesio, #"Mg"^(2+)#.

Por otro lado, el hidrógeno está siendo reducido de iones de hidrógeno, #"H"^(+)#, a gas hidrógeno, #"H"_2#. Esto se puede ver mirando el estados de oxidación de los átomos involucrados en la reacción

#stackrel(color(blue)(0))("Mg") _ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl")_ ((aq)) -> stackrel(color(blue)(+2))("Mg") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl"_ 2) ""_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Tenga en cuenta que el magnesio pasa del estado de oxidación de #color(blue)(0)# del lado de los reactivos a un estado de oxidación de #color(blue)(+2)# en el lado de los productos, lo que significa que de hecho está siendo oxidado.

El hidrógeno pasa de un estado de oxidación de #color(blue)(+1)# del lado de los reactivos a un estado de oxidación de #color(blue)(0)# en el lado de los productos, lo que significa que es reducido.

Por lo tanto, puede decir que el magnesio está actuando agente reductor porque reduce el hidrógeno a gas de hidrógeno mientras se oxida en el proceso.

El ácido clorhídrico, el compuesto que entrega los iones de hidrógeno a la reacción, actúa como un agente de oxidación porque oxida los cationes de magnesio a magnesio mientras se reduce en el proceso.


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