¿En qué difiere el orbital 2 de los 1?

A #2s# orbital tiene un nodo radial más.


El indicador del cantidad de nodos totales is

#n-1#,

where #n# is the principal quantum number (#n = 1, 2, 3, . . . #).

El número de nodos angulares viene dado por #l#, el número cuántico de momento angular, entonces el número de nodos radiales is

#n - l - 1#.

Pero para #s# orbitales, #l = 0#, asi que #n - 1 = n - l - 1# pulsa para buscar #s# orbitales Por lo tanto, desde #n# aumentado en #1#, #2s# los orbitales tienen uno mas nodo, y es del radialmente tipo.

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Sabiendo eso, si las siguientes funciones de distribución radial consisten en #1s# o el #2s#, ¿cual es cual?

SUGERENCIA: si la parte radial de la onda funciona, #R_(nl)(r)# va a cero, también lo hace la probabilidad radial densidad, que es proporcional a #R_(nl)^2(r)#.


Graficado de las funciones de onda del átomo de hidrógeno


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