¿En qué se diferencia una base conjugada del ácido hbr?

Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es un donante de protones, y una base es un aceptor de protones. Por lo tanto, HBr es un ácido porque reacciona con el agua de acuerdo con la ecuación
HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br⁻

En el proceso, el HBr ha donado un protón (H⁺) al agua, y el agua ha aceptado el protón. El HBr es un ácido de Brønsted, y el agua es una base de Brønsted.

En la teoría de Brønsted-Lowry, una base conjugada es lo que queda después de que el protón se haya ido. Por lo tanto, HBr perdió un protón para convertirse en Br⁻, por lo que Br⁻ es la base conjugada de HBr.

Una base conjugada siempre tiene un átomo de H menos y una carga negativa más que el ácido original. Así, por ejemplo, puede decir fácilmente que la base conjugada de H₂O es OH⁻.


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