¿En qué se diferencian los orbitales s de los orbitales p?

El orbital s es esférico, mientras que el orbital p tiene forma de pesa. Debido a estas formas, el orbital s solo tiene una orientación, mientras que el orbital p tiene Tres orientaciones degeneradas (#x#, #y# y #z#), cada uno de los cuales puede contener hasta dos electrones.

Por eso escribes #1s^2 2s^2 2p^6 cdotcdotcdot# para configuraciones de electrones.

El orbital s tiene nodos que se encuentran dentro de sus límites esféricos a distancias radiales seleccionadas #vecr#, pero el orbital p tiene planos nodales.

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Mientras que el orbital s solo aumenta en tamaño y varía debido al número cuántico #n# (tamaño) y #l# (número de nodos radiales = #n - l - 1#), el p orbital aumenta en complejidad para mayor momento angular #l# y mayor número cuántico #n#.

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