En un experimento de titulación, un estudiante descubre que se necesita 25.49 mL de una solución de NaOH para neutralizar 0.7137 g de un ftalato de hidrógeno y potasio (KHP, un ácido monoprótico con la fórmula KHC8H4O4). ¿Cuál es la concentración de la solución de NaOH?

Respuesta

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#

Explicación:

Nosotros (i) escribimos la ecuación que investigamos ...#"KHP"# es un ácido monoprótico ...#"KHP"-=1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))#

#1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))+NaOH(aq) rarrC_6H_4(CO_2^(-)Na^(+))(CO_2^(-)K^(+))+H_2O(l)#

Y (ii) evaluamos la cantidad molar de #"KHP"#...

#"Moles of KHP"=(0.7137)/(204.22 *g·mol^-1)=0.00349476*mol#

Y porque #"KHP"# aquí actúa como un monoácido ... esta es la cantidad molar de #NaOH#... que fueron entregados en un volumen de #25.49*mL#.

Y entonces #[NaOH]=(0.00349476*mol)/(25.49*mLxx10^-3*L*mL^-1)#

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#


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