¿Encuentra el número de aguas de hidratación (x) en esta muestra de sales de Epsom?

Respuesta

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O"#

Explicación:

La idea aquí es que calentar el hidrato alejará el agua de evaporación y dejar atrás el sal anhidra.

En su caso, la sal anhidra es sulfato de magnesio, #"MgSO"_4#. Como sabes eso después deshidratación completa, la masa de la muestra es igual a #"4.82 g"#, puedes decir que el hidrato contenía

#"4.82 g " -> " MgSO"_4#

Utilizar la masa molar del compuesto para convertir esto a lunares

#4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4#

Ahora, la diferencia entre la masa del hidrato y la masa de la sal anhidra será igual a la masa de agua de hidratación.

Por lo tanto, se puede decir que el hidrato contenía

#overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))#

Utilizar la masa molar de agua para convertir esto en moles

#5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"#

El número de aguas de hidratación viene dado por el número de moles de agua presente. para cada #1# muelas de sal anhidra.

En tu caso, sabes que

#"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"#

Esto significa que #1# muelas de sulfato de magnesio tendrá

#1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7#

Por lo tanto, puede decir que la fórmula química del hidrato es

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" -># magnesium sulfate heptahydrate


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