¿Es el octano una molécula polar y tiene una atracción por el agua?

No, el octano es un molécula no polar.

http://www.worldofmolecules.com/fuels/octane.htm

Octano (#C_8H_18#) es un hidrocarburo, un compuesto orgánico que consiste completamente en átomos de carbono e hidrógeno. SI una molécula polar debe tener enlaces polares, veamos polaridad de los #C"-"H# enlace para determinar si el octano podría considerarse polar.

Polaridad de enlace se determina usando el electronegatividad valores de los dos átomos que forman el enlace. De acuerdo con la Escala Pauling, #C#'s electronegatividad está listado como 2.55 y #H#'Sab 2.2,

Para que un enlace se considere polar, la diferencia en la electronegatividad entre los dos átomos debe ser mayor que 0.5 (esto variará en algunos libros de texto). Dado que este no es el caso para #C# y #H#, siendo su diferencia 0.35, el enlace se considera no polar, lo que significa que el octano es una molécula no polar.

Como hemos establecido que el octano se considera no polar, no será soluble en agua, ya que el agua es polar solvente. Esto sucederá porque el octano (hidrocarburos en general) no contiene grupos iónicos ni grupos funcionales polares que puedan interactuar con las moléculas de agua. Tal compuestos son llamados hidrofóbico (Literalmente, temeroso del agua).

Aquí hay un ejemplo de moléculas no polares en el agua, que muestra el comportamiento hidrofóbico:

http://www.whatischemistry.unina.it/en/hphob.html

Las moléculas no polares se unirán para minimizar sus contactos con las moléculas de agua.


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