¿Es exergónico lo mismo que endotérmico o exotérmico?

Respuesta

Los exergónicos se refieren a cambios en la energía libre de Gibbs. Exotérmico y endotérmico se refieren a cambios en la entalpía.

Explicación:

Exotérmico y endotérmico se refieren a cambios en entalpía #ΔH#. Exergonic y endergonic se refieren a cambios en el Energía libre de Gibbs #ΔG#.

"Exo" y "exer" significan "fuera de". "Endo" y "ender" significan "en".

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#ΔH# disminuye para un proceso exotérmico y aumenta para un proceso endotérmico.

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#ΔG# disminuye para un proceso exergónico y aumenta para un proceso endergónico.

Para una reacción dada, el cambio en la energía libre de Gibbs es

#ΔG = ΔH − TΔS#.

#ΔG# Es una medida de la espontaneidad de una reacción. Si #ΔG# es negativo, el proceso es espontáneo. Si #ΔG# Es positivo el proceso no es espontáneo.

Tenemos cuatro posibilidades:

1. #ΔH# <0 y #ΔS# > 0 siempre da #ΔG# <0.

El proceso es exotérmico y exergónico. Es siempre espontáneo.

2. #ΔH# > 0 y #ΔS# <0 siempre da #ΔG# > 0.

El proceso es endotérmico y endergónico. Es nunca espontáneo.

3. #ΔH# > 0 y #ΔS# > 0.

Esto da #ΔG# > 0 a bajas temperaturas. El proceso es endotérmico y endergónico.

A altas temperaturas, #ΔG# <0. El proceso todavía es endotérmico, pero se ha convertido en exergónico. El proceso es espontáneo solo a altas temperaturas.

Un ejemplo es la descomposición endotérmica del carbonato de calcio.

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

ΔS es positivo porque la reacción produce un gas a partir de un sólido. CaCO₃ es estable a temperatura ambiente pero se descompone a altas temperaturas.

4. #ΔH# <0 y# ΔS# <0.

Esto da #ΔG# <0 a bajas temperaturas. El proceso es exotérmico y exergónico.

A altas temperaturas, #ΔG# > 0. El proceso aún es exotérmico, pero se ha vuelto endergónico. Ya no es espontáneo.

Un ejemplo es la síntesis exotérmica de amoníaco.

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

El aumento de la temperatura aumenta el rendimiento de amoníaco. Pero impulsa la posición de equilibrio hacia la izquierda.

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