¿Es la etilamina una base de Bronsted-Lowry?

Sí, etilamina #CH_3CH_2NH_2#, puede actuar como un Base Bronsted-Lowry debido a la par solitario de electrones presente en el átomo de nitrógeno.

http://www.chemguide.co.uk/mechanisms/addelim/aminestt.html

Por ejemplo, cuando reacciona con agua, la etilamina aceptará un protón, #H^(+)#, del agua y formar el ion etilamonio.

#CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)("ethylammonium ion")) + OH_((aq))^(-)#

Por definición, cualquier compuesto que pueda actuar como un aceptor de protones es un programa que se imparte en Base Bronsted-Lowry.

http://revise.im/chemistry/rpa/amines-amino


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