Hibridación N2o3?

Vea abajo:
Advertencia: respuesta algo larga!

Explicación:

El primer paso para determinar la hibridación es determinar cuántos "centros de carga" rodean los átomos en cuestión, observando la estructura de Lewis.

El centro de carga 1 equivale a:
Un solo enlace covalente.
Un doble enlace covalente.
Un triple enlace covalente.
Un par de electrones solitario.

Y luego la hibridación se divide en lo siguiente:
Centros de carga 4: #sp^3#
Centros de carga 3: #sp^2#
Centros de carga 2: #sp#

Ahora la estructura de Lewis para #N_2O_3# espectáculos resonancia, ya que es posible dibujar dos estructuras de Lewis diferentes:
Quora

Comencemos inspeccionando la hibridación, comenzando con la estructura de Lewis más a la izquierda.

Un nitrógeno está unido por enlaces dobles 1 y enlaces simples 2, por lo que debe tener "centros de carga" 3: es #sp^2# hibridada
El otro átomo de nitrógeno está unido por el enlace simple 1, el enlace doble 1 y tiene un par solitario. Tiene "centros de carga" 3, por lo que también es #sp^2# hibridada

Los átomos de oxígeno "superiores" en la estructura más a la izquierda son ambos #sp^2# hibridadas ya que tienen pares solitarios 2 y centros de carga 1 de doble enlace 3.
Sin embargo, el oxígeno del fondo tiene pares solitarios 3 y doble enlace 1, lo que hace que 4 sea #sp^3# hibridada

Ahora, moviéndonos a la estructura correcta, podemos ver que los átomos de nitrógeno no cambian en la cantidad de centros de carga (3), por lo que retienen su #sp^2# hibridación.

Sin embargo, ahora el oxígeno superior izquierdo e inferior izquierdo tiene una cantidad diferente de centros de carga que a la izquierda. (El oxígeno más a la derecha está sin cambios- #sp^2#)
Ahora el oxígeno superior tiene centros de carga 4 y es #sp^3# hibridada y el oxígeno del fondo tiene centros de carga 3 #sp^2#

( Nota , Creo que el diagrama es defectuoso: el oxígeno no puede tener un octeto expandido, así que supongo que se supone que es #sp^2#, aunque el diagrama muestra #sp^3#)

¡Ojalá haya ayudado!


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