Hibridación orbital "Cheat Sheet"?

Vea abajo.

Explicación:

Vamos columna por columna.

Hibridación

La primera columna da la hibridación. Esto se refiere a la idea de que los orbitales atómicos se mezclan, o “hibridar”, para maximizar las distancias entre pares de electrones repulsivas.

  • Una forma rápida de descubrir la hibridación de un átomo específico en una molécula (átomos "centrales") es por el número de enlaces que tiene ese átomo. Comienzas con #"sp"# hibridación para dos enlaces. En tres enlaces, obtienes #"sp"^2# hibridación, y a las cuatro obtienes #"sp"^3# hibridación. Luego pasamos a #"sp"^3d# y #"sp" ^3 "d,"^2# etc.

  • Por ejemplo, el carbono en un metano #("CH"_4)# la molécula tiene cuatro enlaces (simples) y tiene hibridación #"sp"^3#.

  • Tenga en cuenta que no importa si los enlaces son simples, dobles o triples. Un triple enlace todavía cuenta como un enlace.

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Orbitales involucrados

Esto más o menos solo reitera lo que se dice en la primera columna; le dice qué orbitales están involucrados en la fabricación de los orbitales híbridos. Entonces, por ejemplo, un #"sp"^3# orbital híbrido atómica implica 1 s orbitales p orbitales y 3. Como se ha mencionado más arriba, #"sp"^3# La hibridación implica cuatro enlaces.

Los orbitales quedan sin hibridar

No todos los orbitales que están presentes están involucrados en la fabricación de orbitales híbridos. Esta columna le dice qué orbitales quedan después de que se forman los orbitales híbridos.

  • Por ejemplo, con #"sp"^3# hibridación, tenemos 1s y orbitales 3p involucrados en el híbrido ninguno orbital y sobrantes.

  • Con #"sp"# hibridación, tenemos el solapamiento de un orbital s y p para formar el híbrido #"sp"# orbital, pero que tienen orbitales 2p sobrantes, sin hibridar.

El indicador del geometría electrónica La columna es como siempre, y se indicó que esto se entendió.

Vinculación

Esta columna le dice qué tipos de enlaces están presentes. UNA #pi# el enlace es el un lado a otro superposición de orbitales atómicos, mientras que un #sigma# el enlace es el de extremo a extremo superposición de orbitales atómicos.

Aquí hay una ilustración de la superposición de lado a lado de #"p"# orbitales para formar un #pi# enlace:

Química UCLA

  • Un enlace simple consiste en uno solo #sigma# enlace.

  • Un doble enlace consiste en uno #pi# enlace y uno #sigma# enlace.

  • Un triple enlace consiste en uno #pi# enlace y dos #sigma# cautiverio.

Aquí hay una visualización de un doble enlace:

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¡Espero que esto ayude!


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