La glucosa es utilizada como fuente de energía por el cuerpo humano. La reacción general en el cuerpo se describe mediante la ecuación C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l). ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para convertir 28.0 g de glucosa en CO2 y H2O?

Respuesta

28.1 gramos a tres cifras significativas.

Explicación:

Glucosa #C_6H_12O_6# tiene una masa molecular de 180 gramos.

# 6 xx C = 6 xx 12 = 72#
# 12 xx H = 12 xx 1 = 12#
# 6 xx O = 6 xx 16 =96# agregando estos da
180 gramos por mol.

Para encontrar la cantidad de moles, divida 28.0 gramos por 180. gramos

# 28.0/180 = .156 #lunares

Requiere 6 moles de oxígeno para "quemar" 1 moles de glucosa. así que para encontrar el número de moles de oxígeno requerido, multiplique por 6

# .156 xx 6 = .936# Se requieren moles de oxígeno.

El oxígeno tiene una masa molecular de 32

# 2 xx O = 2 xx 16 = 32 # gramos por mol.

Para encontrar la cantidad de gramos de oxígeno, múltiples moles en gramos por mol.

# .936 xx 32 = 28.1 # gramos de oxígeno


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