Las moléculas de cloro no se descomponen en cloro atómico. ¿Por qué?

El cloro es más estable como #Cl_2# que #Cl^.#.

Explicación:

Asumiendo que esta pregunta es por qué #Cl_2# no se convierte en el radical cloro, #Cl^.#, Bajo circunstancias normales:

El cloro es uno de los diatómicos. elementos—Elementos que, esencialmente, solo existen en la naturaleza como una molécula diatómica.
Otros elementos diatómicos son #Br_2#, #I_2#, #N_2#, #H_2#, #O_2# y #F_2#.

Esto es porque el #Cl_2# la molécula es mucho más estable y mucho menos reactiva que la #Cl^.# átomo.

En un átomo regular de #Cl^.#, Hay #7# electrones de valencia.

Wikimedia Commons

Solo necesita #1# más electrones de valencia para lograr la configuración de gas noble (#8# electrones, en este caso), entonces es reactivo, porque quiere ganar eso #1# electrón.

En la sección que pone #Cl_2# molécula, ambos átomos de cloro tienen una configuración de gas noble:

Byju's

Entonces, el cloro es mucho más estable que #Cl_2#, En comparación con los #Cl^.#, porque #Cl^.# quiere ganar #1# más electrones para lograr la configuración de gas noble, que #Cl_2# ya tiene.


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