¿Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua?

Para todos los fines prácticos, los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.

Esa es la definición: A ácido fuerte Es un ácido que se disocia completamente en el agua.

En teoría, cada reacción es una reacción de equilibrio. Por ejemplo

HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻

#K_"a" ="[H₃O⁺][Cl⁻]"/"[HCl]"# = 1.55 × 10⁶

Vemos que la posición de equilibrio se encuentra muy a la derecha.

Podemos calcular que en 1 mol / L HCl hay más de 1200 iones H₃O⁺ por cada molécula de HCl no disociado.

A todos los efectos prácticos, el HCl está completamente disociado en solución.

Los ácidos fuertes tienen una gran constante de disociación, por lo que se disocian completamente en agua.

http://zarfoligo43.soup.io/post/474058350/hydroiodic-acid-strong


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