¿Podría alguien describir las formas de los mapas de densidad de electrones para syb orbital? ¿Y por qué están formados como son?

Vea las siguientes ilustraciones para las formas orbitales, y una discusión de por qué se usan estas formas.

Explicación:

El indicador del #s#-orbital tiene una distribución esférica centrada en el núcleo, lo que significa que no hay un eje preferido. Es igualmente probable que el electrón esté ubicado en cualquier dirección desde el núcleo.

chemsite.lsrhs.net/AtomicTheory/Images/orbitals.jpg

El indicador del #p#-orbital consiste en dos "lóbulos" orientados a lo largo de un eje particular relativo al núcleo. Entonces, tenemos un #p_x#-orbital, un #p_y#-orbital y un #p_z#-orbital.

La razón por la que surgen estas formas es puramente un cálculo matemático. Cuando uno resuelve la ecuación de Schrodinger del átomo de hidrógeno, el soluciones (llamadas funciones de onda, #Psi#) se obtienen las funciones que describen estos diversos orbitales. Estas funciones de onda son funciones complejas (lo que significa que involucran números complejos, además de ser matemáticamente algo complicadas).

Los orbitales representan la distribución de probabilidad encontrada al multiplicar cada función de onda por su conjugado complejo (#Psi#*) Entonces, el orbital es un "mapa" para describir dónde es más probable que existan electrones.


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