¿Por favor explique la nomenclatura de los compuestos de coordinación?

Para relativamente simple compuestos, es básicamente un orden alfabético de ligandos, con prefijos como en la química general.

Las principales diferencias son que las cosas conectadas al átomo central pueden ser más complicadas que los átomos simples, y que hay nuevos prefijos para ligandos complicados para que los nombres se vean mejor.


DESCARGO DE RESPONSABILIDAD: ¡RESPUESTA DE LARGA REFERENCIA!

Consulte la parte inferior de la respuesta (Apéndice I, II) para conocer los prefijos y las listas de ligandos que debe conocer o conocer.

NORMAS DE NOMENCLATURA SIMPLIFICADAS

  1. Lista de ligandos alfabéticamente.
  2. Lista el nombre del metal pasado, junto con su estado de oxidación.
  3. Como de costumbre, ponga el nombre del catión primero y luego un espacio.
  4. Si el metal está dentro de un aniónico complejo, luego use el nombre del metal que cerillas la tabla periodica símbolo y termina con "-ate".
  5. Usar prefijos de la tabla #"I"# (Apéndice I) para indicar múltiples idénticos sencillo ligandos
  6. Usar prefijos de la tabla #"II"# (Apéndice I) para indicar múltiples idénticos Complicado ligandos

NORMAS DE ISOMERIZACIÓN

También hay isómeros: cis / trans (plano octaédrico y cuadrado), #Delta//Lambda# (octaédrico con ligandos quelantes), y fac / mer (octaédrico).

  1. cis / trans indica ligandos en el mismo lado / lado opuesto del centro de metal.
  2. #Delta//Lambda# indica que para complejos octaédricos con ligandos quelantes, la "aleta" ecuatorial axial está orientada hacia la derecha / izquierda cuando la "aleta" ecuatorial está orientada hacia atrás.
  3. fac / mer indica que tres ligandos idénticos forman una "cara" octaédrica, o forman un "meridiano" respectivamente.

Existen otras reglas de isómeros, pero no las enumeraremos aquí.

REGLAS VINCULANTES

  1. Si hay un puente ligando, indíquelo usando #mu_x# (mu-x), donde #x# es la cantidad de centros metálicos a través de los cuales se une el ligando.
  2. Si hay un no inocente ligando (como nitro o tiocianato / isotiocianato), indíquelo usando #kappa-X# (kappa-X), donde #X# es el átomo al que se une el ligando.
  3. Si hay un ligando que se une a través de múltiples átomos (una háptica no unitaria), indíquelo usando #eta^n# (eta-n), donde #n# es el número de átomos que se unen al mismo centro metálico.

EJEMPLOS SIMPLES (GRADO BAJO)

#["Ag"("NH"_3)_2]^(+)#

  • diamminesilver(I)
    Note that ammine has two #m#'s, but ethylenediamine has one #m#. The "di" indicates two ammine ligands.

#["Ti"("CO")_6]^(2-)#

  • hexacarbonyltitanate(II)
    Note that the ending is titanate, not titanium, because the complex has a #2^-# charge. "Hexa" indicates six identical ligands.

#"K"_4["Fe"("CN")_6]#

  • potassium hexacyanoferrate(II) [not ironate]
    Note the similarity to general chemistry ionic compound naming. The cation name is placed first, with a space. Also, the name of iron as seen in the periodic table symbol is used (#"Fe"^(2+//3+) harr "ferro/i"#), not ironate.

Química inorgánica, Miessler et al., Pág. 324

  • fac/mer-triamminetrichlorocobalt(III)
    The left isomer forms octahedral faces, and the right isomer forms meridional semicircles on the #xy# and #yz# planes (right-handed coordinate system).

Química inorgánica, Miessler et al., Pág. 329

  • #Delta#-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)
    Note that here, #Delta# is needed to indicate that if the equatorial #"en"# fin was in the back, the axial-equatorial #"en"# fin would face to the right.
    Also, the #"Cl"^(-)# are on the same side to each other, so we label that as "cis-dichloro".
    Lastly, bis was the prefix needed since "di" was already in the ligand name of #"en"#.

EJEMPLOS AVANZADOS (GRADO / GRADUADO)

Química inorgánica, Miessler et al., Pág. 3

ferrocene OR
bis(#eta^5#-cyclopentadienyl)iron(II)
The first is a common name for the metallocene class of compounds. The second is the more formal name, indicating that there are two #"C"_5"H"_5# rings bound to iron via all 5 of their carbon atoms each.

https://upload.wikimedia.org/

pentaammine(nitrito-#kappa"-N"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via nitrogen atom
pentaammine(nitrito-#kappa"-O"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via oxygen atom

If we simply said "nitro" instead of "nitrito-#kappa#-#X#", it would not be clear which atom the #"NO"_2^(-)# binds through.

Química inorgánica, Miessler et al., Pág. 490

diiron nonacarbonyl OR
tri-#mu_2#-carbonyl-bis(tricarbonyliron)(Fe(0)-Fe(0))

The first name is informal, only telling you how many of each thing there are.
The second name tells you everything you need to know: there are three #"CO"# ligands (tri) that bridge across two metal centers (#mu_2#), connected on either side to two #"Fe"("CO")_3# fragments (bis(tricarbonyliron)). The iron centers are usually connected, and (Fe(0)-Fe(0)) emphasizes that.


APÉNDICE I --- PREFIJOS

TABLA I

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"di-"" "" "" "color(white)(i.)2#
#"tri-"" "" "" "color(white)(ii)3#
#"tetra-"" "color(white)(i.....)4#
#"penta-"" "color(white)(i....)5#
#"hexa-"" "color(white)(i.....)6#

#ul(vdots" "" "" "color(white)(i.)vdots" "" "" "" "" "" "" "" "" "" ")#

TABLA II

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"bis-"" "" "" "color(white)(.)2#
#"tris-"" "" "" "color(white)(i)3#
#"tetrakis-"" "color(white)(ii)4#
#"pentakis-"" "color(white)(i)5#
#"hexakis-"" "color(white)(i.)6#
#vdots" "" "color(white)(iii..)vdots#

APÉNDICE II --- LISTA DE LIGANDAS

¡Aquí hay una lista de ligandos monodentados comunes para memorizar!

Química inorgánica, Miessler et al., 317-318

Aquí también hay una lista de ligandos polidentados para tener en cuenta (pero no memorizar):

Química inorgánica, Miessler et al., 318

Química inorgánica, Miessler et al., 319


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