¿Por qué 1 amu = 1 g / mol?

Respuesta

Debido a las definiciones ...

Explicación:

El topo se define como el número de partículas en #12 "g"# de carbono#12#, Conocido como #""^12C#. Entonces, decimos que en un mol de carbono#12#, la muestra tiene una masa de #12 "g"#.

En otras palabras,

#"mass of carbon-12"=12 "g/mol"#.

¿Aún conmigo? Bueno.

Ahora, también sabemos que la masa de un solo carbono#12# átomo es exactamente #12 "amu"#, ya que es un isótopo.

Y entonces,

#"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"#

Combinando, tenemos:

#12 "amu/atom"=12 "g/mol"#

#=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"#

Por lo tanto, acabamos de demostrar que un masa atomica unidad es lo mismo que gramos por mol. ¡Espero que esto ayude!

Para una explicación más detallada, visite:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation


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