¿Por qué BCl3 es un ácido de Lewis?

Tricloruro de boro #"BCl"_3# es capaz de aceptar par (s) de electrones de especies ricas en electrones, por ejemplo, amoníaco, debido a su naturaleza deficiente en electrones.

Explicación:

La teoría de la base ácido de Lewis define los ácidos como especies que aceptan pares de electrones.

El átomo central de boro en el tricloruro de boro #"BCl"_3# es deficiente en electrones, lo que permite que la molécula acepte pares adicionales de electrones y actúe como un ácido de Lewis.

Cada átomo de boro forma tres enlaces simples con átomos de cloro con todos sus electrones de valencia, de modo que hay #2*3=6# electrones de valencia disponible para el átomo de boro en una #"BCl"_3# molécula.

Como un período #2# elemento, el boro exige un total de #8# electrones en su capa de valencia para lograr un octeto; por lo tanto, los átomos de boro en #"BCl"_3# Las moléculas son deficientes en electrones y estarían dispuestas a aceptar electrones adicionales para formar un octeto.

La reacción entre el tricloruro de boro #"BCl"_3# y amoniaco #"NH"_3#- en el que el átomo de nitrógeno central transporta un par solitario de electrones - es un ejemplo en el que #"BCl"_3# actúa como un ácido de Lewis a pesar de no poseer átomos de hidrógeno. [1]

NH3-BCl3-adduct-bond-lengthening-2D.png, Wikimedia Commons

Como se ve en el diagrama, el #"BCl"_3# La molécula acepta un par solitario de electrones de una molécula de amoníaco. En esta reacción, el amoníaco dona electrones y es, por lo tanto, una base de Lewis, mientras que #"BCl"_3# acepta electrones y actúa como un ácido de Lewis.

Referencia
[1] "Tricloruro de boro", la Wikipedia en inglés,
https://en.wikipedia.org/wiki/Boron_trichloride


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