¿Por qué # # BrF "_4 ^ (-) # cuadrado plano, mientras que #" BF "_4 ^ (-) # es tetraédrico?

Br tiene 7 electrones de valencia en su estado fundamental configuración electronica donde como B solo tiene tres.

Explicación:

Si nos fijamos en las posiciones de Br y B en la tabla periodica, tienen configuraciones electrónicas de estado fundamental de lo siguiente:

Para Br,

#[Ar]4s^2 3d^10 4p^5#

Para B,

#[He]2s^2 2p^1#

Al observar estas configuraciones de electrones, se puede ver que la capa de valencia del bromo (n = 4) tiene electrones 7, 2 de la subshell s y 5 en la subshell p.

Dado que Br es el átomo central, y está unido a cuatro átomos F (que también tienen electrones de valencia 7), 4 de los electrones 7 en la capa de valencia de Br estará unido a un átomo F. Esto significa que los electrones 3 no estarán en un enlace. Dado que el compuesto tiene carga negativa, esto significa que el electrón adicional (que lleva la carga negativa) se emparejará con uno de los electrones solitarios 3.

Al dibujar esta estructura, verá que las cuatro F se alinearán en un plano cuadrado, y los pares solitarios estarán a cada lado del plano. Por lo tanto, cuadrado plano, como se muestra a continuación, donde los puntos verdes provienen de Br, el azul de F y el rojo es el electrón adicional que proporciona la carga negativa general.
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En cuanto a #BF_4 ^-#, B solo proporciona 3 electrones de valencia, entonces 3 de los F se unirá directamente a estos, y el cuarto F ocupará el orbital p abierto de B.

Nuevamente, un electrón adicional que se muestra en rojo que no está presente en las configuraciones de estado fundamental proporcionará la carga negativa (que se muestra en rojo)
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