¿Por qué diferentes elementos producen llamas de diferentes colores cuando los quemas?

Respuesta

Diferente elementos tienen diferentes colores de llama porque sus electrones tienen diferentes niveles de energía permitidos.

Explicación:

El modelo de Bohr dice que los electrones existen solo a ciertos niveles de energía permitidos.

Cuando calienta un átomo, algunos de sus electrones están "excitados *" a niveles de energía más altos.

Cuando un electrón cae de un nivel a un nivel de energía más bajo, emite un cuanto de energía.

La longitud de onda (color) de la luz depende de la diferencia en los dos niveles de energía.

Solo podemos ver aquellas transiciones que corresponden a una longitud de onda visible.

En un átomo de hidrógeno, por ejemplo, solo podemos ver las transiciones de niveles superiores a n = 2 (la serie Balmer).

upload.wikimedia.org

Cada elemento tiene su propio conjunto característico de niveles de energía.

Por lo tanto, un átomo de Na tiene diferentes niveles de energía y transiciones que un átomo de Li.

people.whitman.edu

La diferente combinación de diferencias de energía para cada átomo produce diferentes colores.

Cada metal proporciona un espectro de emisión de llama característico.

www.rsc.org

Mira estos videos de pruebas de llama ...

videos de: Noel Pauller


Deja un comentario